鈦產業鏈圖_全鈦產業鏈是什麼

1. （18分）鈦被譽為「二十一世紀的金屬」，用途廣泛。按下圖所示組成的產業鏈可以大大提高資源利用率並能減

（18分）
（1）Ti、C（2分），784（3分）
（2）2Mg（s）+TiCl₄ (g)=2MgCl₂ (s)+Ti(s)?H=-478kJ?mol?¹ （2分）
（3）①0.15mo?L^-1 ?min^-1 （2分） 12（2分）
②AD（3分）（缺1項扣1分，有錯誤選項不給分）
（4）①2Cl?+2H₂ O

H⁺ +Cl?+HClO，增大H⁺ 濃度使平衡逆向移動，減少Cl₂ 在水中的溶解，有利於Cl₂ 逸出。（2分）

2. 某經濟開發區將鈦冶煉廠與氯鹼廠、甲醇廠組成了一個產業鏈（如圖所示），大大地提高了資源利用率，減少了

（1）根據流程圖判斷：反應物FeTiO₃、C、Cl₂，得到的產物是FeCl₃、TiCl₄、CO，鈦鐵礦經氯化得到四氯化鈦的化學方程式為：2FeTiO₃+6C+7Cl₂=2FeCl₃+2TiCl₄+6CO，故答案為：2FeTiO₃+6C+7Cl₂=2FeCl₃+2TiCl₄+6CO；
（2）①該反應在300℃時的化學平衡常數為0.27，該溫度下將2molCO、3molH₂和2molCH₃OH充入容積為2L的密閉容器中，此時Qc=

c(CH3O)

c(CO)?c2(H2)

1×1．52

＞K，所以反應向逆方向移動，故答案為：向逆反應方向進行；
②根據圖象知道：化學平衡先是正向移動，所以t₂～t₃甲醇的含量在原平衡基礎上會升高，然後是平衡逆向移動，甲醇的含量降低，所以甲醇的含量的最高點是t₂～t₃，在t₃時刻，正逆反應速率均迅速升高，並且平衡逆向進行，所以改變的條件是升高溫度，故答案為：t₂～t₃；升高溫度；
（3）①在燃料電池的中，負極上是燃料發生失電子的氧化反應，在鹼性環境下，甲醇失電子的過程為：CH₃OH-6e^-+8OH^-=CO₃^2-+6H₂O，故答案為：CH₃OH-6e^-+8OH^-=CO₃^2-+6H₂O；
②通甲醇的電極是負極，所以石墨電極是陰極，該極上發生的電極反應為：4OH^--4e^-=O₂↑+2H₂O，乙中石墨電極為陽極、鐵電極為陰極，開始Cl^-在陽極放電生成氯氣，陰極Cu²⁺放電生成Cu，故圖丙中Ⅰ表示陰極產生的氣體，Ⅱ表示陽極產生的氣體，t₁前電極反應式為：陽極2Cl^--4e^-=Cl₂↑，生成氯氣為224ml，物質的量為0.01mol，原溶液中氯化鈉物質的量為0.02mol，氯化鈉濃度=

0.02mol

0.2L

=0.1mol/L，故答案為：0.1．

3. （15分）鈦（Ti）被稱為繼鐵、鋁之後的第三金屬。如下圖所示，將鈦廠、氯鹼廠和甲醇廠組成產業鏈可以大大

（1）（2分）2Cl^－＋2H₂ O

2FeCl₃ ＋2TiCl₄ ＋6CO（3分）
（4）增大（2分） CH₃ OH－6e^－＋8OH^－ =CO₃ ² ^－＋6H₂ O（2分）（5）12（2分）

4. 鈦冶煉廠與氯鹼廠、甲醇廠組成一個產業鏈（如圖所示），將大大提高資源的利用率．請回答下列問題：（1）

（1）Ti的原子序數為22，其電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d²4s²，故答案為：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d²4s²；
（2）鈦鐵礦在高溫下與焦炭、氯氣反應得到四氯化鈦，還生成氯化鐵、CO，該反應為2FeTiO₃+6C+7Cl₂

高溫

5. 某經濟開發區將鈦冶煉廠與氯鹼廠、甲醇廠組成了一個產業鏈（如下圖所示），大大提高了資源利用率，減少了

（）2NaCl+2H₂ O==2NaOH+H₂ ↑+Cl₂ ↑（2）FeCl₃ （3）TiCl₄ + 2Mg="=" Ti + 2MgCl₂ 置換氬氣做保護氣 Mg稀鹽酸（4）2∶1

6. 鈦冶煉廠與氯鹼廠、甲醇廠組成一個產業鏈（如圖所示），將大大提高資源的利用率，減少環境污染．請回答下

（1）Ti的原子序數為22，原子核外電子排布為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d²4s²，故處於第四周期第ⅣB族，
故答案為：四、ⅣB；
（2）從圖示可知氯化時的反應物為FeTiO₃、C、Cl₂，生成物為FeCl₃、TiCl₄、CO，再根據得失電子和原子守恆即可得出該反應的方程式為2FeTiO₃+6C+7Cl₂

高溫

7. 鈦（Ti ）被稱為繼鐵、鋁之後的第三金屬．如下圖所示，將鈦廠、氯鹼廠和甲醇廠組成產業鏈可以大大提高資

（1）因電解飽和食鹽水時，Cl^-在陽極放電，H⁺在陰極放電，所以反應的離子方程式是：2Cl^-+2H₂O2OH^-+H₂↑+Cl₂↑
2 71
P248.5噸
解得：P=7噸
所以需額外補充H₂5t，
故答案為：5
（5）以甲醇、空氣、氫氧化鉀溶液為原料，石墨為電極可構成燃料電池，正極反應為：3O₂+12H₂O+12e^-=12OH^-，總反應式為：2CH₃OH+3O₂+4OH^-=2CO₃^2-+6H₂O，兩式相減，負極反應為：2CH₃OH-12e^-+16OH^-=2CO₃^2-+12H₂O，
故答案為：2CH₃OH-12e^-+16OH^-=2CO₃^2-+12H₂O．

8. 為了提高資源利用率，減少環境污染，化工集團將鈦廠、氯鹼廠和甲醇廠組成產業鏈，如下圖所示。請填寫下

（16分）（1）增大反應物間接觸面積，提高反應速率2分） C、FeTiO₃ （4分，各2分，順序不要求）
（2）－770kJ?molˉ¹ （2分，一定要標明單位）
（3）Mg和Ti都有強還原性，在Ar氣氛中可防止被氧化（4分，前後回答准確各2分）
（4）①O₂ +2H₂ O+4eˉ=4OHˉ（或3O₂ +6H₂ O+12eˉ=12OHˉ）（2分）②減小（2分）

9. 全鈦產業鏈是什麼

五江集團1999年進入鈦行業生產鈦白粉

2001年萌芽了興辦鈦材廠的夢想

2014年正式啟動了全球首家鈦全產業鏈生產企業的立項——

總投資76億元，從鈦礦到兩萬噸海綿鈦及鈦加工、鈦合金、鈦民用生活品產業鏈環環相扣。經過幾年的聚智吸收、完善引進，五江集團全鈦產業鏈已經蓄勢待發，逐步向深加工全面延伸，形成獨具特色的五江鈦品之路。

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